Сколько гр оксида фосфора получится при сжигании 3,1 гр фосфора (Р2)

Реакция горения фосфора описывается последующим уравнением хим реакции:

2Р + 2,5 О₂ = Р₂О₅;

Из двух молей фосфора появляется один моль его оксида.

Определим количество вещества в 3,1 граммах фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 3,1 / 31 = 0,1 моль;

Определим массу 0,1 моль оксида фосфора.

М Р₂О₅= 31 х 2 + 16 х 5 = 142 гр/моль;

m Р₂О₅ = 0,1 х 142 = 14,2 гр;