какой объем водорода выделится при взаимодействии 8 г этиленгликоля с 2,3

Запишем решение:
1. Составим уравнение реакции:
2НО - СН₂ - СН(ОН) - СН₂ОН + 6Na = 2NaO - CH₂ - CH(ONa) - CH₂ - ONa + 3H₂ реакция замещения, выделяется газообразный водород;
2. Произведем вычисления по формулам:
M C₂H₄(OH)₂ =12 * 2 + 4 + 17 * 2 = 62 г/моль;
Y C₂H₄(OH)₂ = m / M; Y C₂H₄(OH)₂ = 8 / 62 = 0,12 моль;
M (Na) = 22,9 г/моль;
Y (Na) = 2,3 / 22,9 = 0,1 моль;
Дальше расчет ведем по веществу в изъяне, то есть для данных в пропорции возьмем количество моль натрия.
3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:
0,1 моль (Na) - X моль (Н₂);
-6 моль          -3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 3 / 6 = 0,05 моль;
4. Вычислим объём водорода по закону Авогадро:
V (H₂) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л.
Ответ: в процессе реакции выделяется 1,12 л.