1)если в итоге реакции появляется 5,85г хлорида натрия то сколько молей

1)если в результате реакции появляется 5,85г хлорида натрия то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции? 2)сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6г? 3)даны:магний оксид магния серная кислота используя их получите сульфат магния 2-мя способами

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Запишем уравнение реакции кислоты и щёлочи.

HCl + NaOH = NaCl + H2O.

Из уравнения следует, что все вещества имеют одинаковое количество моль.

n(NaCl) = m / Mr = 5,85 / 58,4 = 0,1 моль.

n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = 0,1 моль.

2. Реакция получения гидроксида кальция.

СаО + Н2О = Са(ОН)2.

Определим количество моль веществ, которые будут равны.

n(CaO) = m / Mr = 5,6 / 56 = 0,1 моль.

n(CaO) = n(Ca(ОН)2) =  0,1 моль.

Масса гидроксида кальция составляет.

m(Ca(ОН)2) = n Mr = 0,1 74 = 7,4 г.

3. Получить сульфат магния можно действмем серной кислоты на магний или его оксид.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2.

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт