1)если в итоге реакции появляется 5,85г хлорида натрия то сколько молей
1)если в результате реакции появляется 5,85г хлорида натрия то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции? 2)сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6г? 3)даны:магний оксид магния серная кислота используя их получите сульфат магния 2-мя способами
Задать свой вопрос1. Запишем уравнение реакции кислоты и щёлочи.
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Из уравнения следует, что все вещества имеют одинаковое количество моль.
n(NaCl) = m / Mr = 5,85 / 58,4 = 0,1 моль.
n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = 0,1 моль.
2. Реакция получения гидроксида кальция.
СаО + Н2О = Са(ОН)2.
Определим количество моль веществ, которые будут равны.
n(CaO) = m / Mr = 5,6 / 56 = 0,1 моль.
n(CaO) = n(Ca(ОН)2) = 0,1 моль.
Масса гидроксида кальция составляет.
m(Ca(ОН)2) = n Mr = 0,1 74 = 7,4 г.
3. Получить сульфат магния можно действмем серной кислоты на магний или его оксид.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.