Вычислить массу со2 который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся хим количество вещества соляной кислоты.

М  НСl = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль;

N НСl = 15 х 0,2 / 36,5 = 0,082 моль;

Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 3,5 / 100 = 0,035 моль;

Таким образом, при растворении 0,035 моль известняка синтезируется 0,035 моль углекислого газа. На это пригодится 0,07 моль кислоты.

Вычислим вес углекислого газа.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 гр/моль;

м СО₂ = 0,035 х 44 = 1,54 гр;