какая масса H3PO4 получится при взаимодействии 14.2 г P2O5 с водой

1) Сочиняем уравнение реакции и расставляем коэффициенты в ней : P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
2) Обретаем количество вещества оксида фосфора. Для этого разделяем массу оксида на его молярную массу (молярную массу обретаем по таблице Менделеева) : 14,2 / (31 * 2 + 16 * 5) = 14,2 / 142 = 0,1моль.
3) По уравнению реакции на 1 моль оксида фосфора приходится 2 моль фосфорной кислоты. Означает, количество вещества фосфорной кислоты одинаково 0,05моль.
4) Обретаем массу фосфорной кислоты : 0,05 * (3 + 31 + 64) = 0,05 * 98 = 4,9г - ответ.