Какой объем углекислого газа выделится при содействии карбоната натрия массой 21

  Реакция карбоната натрия с соляной кислотой описывается последующим уравнением хим реакции.

NaCO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂;

При растворении 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Для этого нужно 2 моль соляной кислоты.

Определим количества вещества, содержащиеся в 21 грамме карбоната натрия.

М NaCO₃ = 23 + 12 +16 х 3 = 83 гр/моль;

N NaCO₃ = 21 / 83 = 0,253 моль;

Реакция 0,253 моль карбоната натрия с соляной кислотой приведет к образованию 0,253 моль углекислого газа.

Один моль образцового газа при обычных условиях занимает объем одинаковый 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 0,253 х 22,4 = 5,667 литра;