Вычислите массу вещества, образующегося при содействии 2,4 г кальция с излишком

Дано:

m (Ca) = 2,4 г;

Отыскать:

m (Ca₃P₂) - ?

Решение:

1) Сочиняем уравнение реакции, характерное для условия данной задачки:

3Ca + 2P = Ca₃P₂;

2) Обретаем количество кальция, содержащееся в 2,4 граммах металла:

n (Ca) = m : M = 2,4 г : 40 г/моль = 0,06 моль;

3) Сочиняем логическое равенство:

если 3 моль Ca дает 1 моль Ca₃P₂,

то 0,06 моль Ca даст x моль Ca₃P₂,

тогда х = 0,02 моль.

4) Обретаем массу фосфида кальция, образовавшегося в итоге реакции:

m (Ca₃P₂) = n * M = 0,02 моль * 182 г/моль = 3,64 г;

Ответ: m (Ca₃P₂) = 3,64 г.