Вычислите массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 19,6 г фосфорной

Реакция ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия описывается последующим уравнением химической реакции.

H₃PO₄ + 3NaOH =Nа₃PO₄ +3H₂O;

В этой реакции на один моль кислоты нужно трехкратное количество гидроксида натрия.

Найдем количество вещества, содержащееся в 19,6 граммах фосфорной кислоты.

Её молярная масса одинакова:

М H₃PO₄ = 3 + 31 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

N H₃PO₄ = 19,6 /  98 = 0,2 моль;

Найдем массу 0,2 х 3 = 0,6 моль гидроксида натрия.

Его молярная масса равна.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль;

Масса вещества составит.

N NaOH = 40 х 0,6 = 24 грамма;