Вычислить объем углекислого газа,который выделяется при обжиге 200г известняка содержащего 90%

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим хим уравнением:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Из 1-го моля карбоната кальция появляется один моль углекислого газа.

Определим молярное количество карбоната кальция.

Его масса одинакова 200 х 0,9 = 180 грамм;

Рассчитаем молярную массу карбоната кальция:

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3  = 100 гр/моль;

Молярное количество карбоната кальция составит:

N CaCO₃ = 180 / 100 = 1,8 моль;

Такое же количество углекислого газа будет получено в ходе хим реакции.

Один моль образцового газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.

1,8 моль углекислого газа займут объем:

V CO₂ = 1,8 х 22,4 = 40,32 литра;