К 250 мл раствора с массовой частей хлорида аммония одинаковой 24%

К 250 мл раствора с массовой частей хлорида аммония одинаковой 24% (p = 1.07 г/л) прибавили 224 г раствора гидроксида натрия с массовой частей 25%. Раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом улетучилось 71.1 г воды. Вычислите массовые доли веществ оставшихся в растворе.

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается последующим уравнением хим реакции:

NH4Cl + NaОН = NH3 + NaCl + H2O;

Один моль хлорида аммония вступает в реакцию с одним молем гидроксида натрия. При этом появляется один моль аммиака.

Определим количество вещества хлорида аммония и щелочи:

м NH4Cl = 250 х 1,07 х 0,24 = 64,2 гр;

М NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH4Cl = 64,2 / 53,5 = 1,2 моль;

м NaОН = 224 х 0,25 = 56 грамм;

М NaОН = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль;

N NaОН = 56 / 40 = 1,4 моль;

Таким образом в ходе реакции прореагирует весь хлорид аммония, образуется 1,2 моль хлорида натрия и 1,2 моль воды. Останется непрореагировавшими 0,2 моль щелочи.

Найдем массы и концентрации оставшихся веществ.

М NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 грамм/моль;

м NaCl = 58,5 х 1,2 = 70,2 грамм;

м NaОН = 0,2 х 40 = 8 грамм;

М H2O = 2 + 16 = 18 гр/моль;

м H2O = 1,2 х 18 = 21,6 гр;

Масса раствора после упаривания составит сумму масс исходной воды, получившихся веществ за минусом выпаренной воды:

м раствора 2 = 250 х 1,07 х 0,76 71,1 + 21,6 + 8 + 70,2 = 232 грамма;

С NaCl 2 = 70,2 / 232 = 0,303 = 30,3%;

С NaОН 2 = 8 / 232 = 0,034 = 3,4%;

 

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт