К 250 мл раствора с массовой частей хлорида аммония одинаковой 24%
К 250 мл раствора с массовой частей хлорида аммония одинаковой 24% (p = 1.07 г/л) прибавили 224 г раствора гидроксида натрия с массовой частей 25%. Раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом улетучилось 71.1 г воды. Вычислите массовые доли веществ оставшихся в растворе.
Задать свой вопросРеакция хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается последующим уравнением хим реакции:
NH4Cl + NaОН = NH3 + NaCl + H2O;
Один моль хлорида аммония вступает в реакцию с одним молем гидроксида натрия. При этом появляется один моль аммиака.
Определим количество вещества хлорида аммония и щелочи:
м NH4Cl = 250 х 1,07 х 0,24 = 64,2 гр;
М NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;
N NH4Cl = 64,2 / 53,5 = 1,2 моль;
м NaОН = 224 х 0,25 = 56 грамм;
М NaОН = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль;
N NaОН = 56 / 40 = 1,4 моль;
Таким образом в ходе реакции прореагирует весь хлорид аммония, образуется 1,2 моль хлорида натрия и 1,2 моль воды. Останется непрореагировавшими 0,2 моль щелочи.
Найдем массы и концентрации оставшихся веществ.
М NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 грамм/моль;
м NaCl = 58,5 х 1,2 = 70,2 грамм;
м NaОН = 0,2 х 40 = 8 грамм;
М H2O = 2 + 16 = 18 гр/моль;
м H2O = 1,2 х 18 = 21,6 гр;
Масса раствора после упаривания составит сумму масс исходной воды, получившихся веществ за минусом выпаренной воды:
м раствора 2 = 250 х 1,07 х 0,76 71,1 + 21,6 + 8 + 70,2 = 232 грамма;
С NaCl 2 = 70,2 / 232 = 0,303 = 30,3%;
С NaОН 2 = 8 / 232 = 0,034 = 3,4%;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.