Смешали раствор массой 10 г с массовой частей аргентум нитрата 30%

Дано:
m р-ра (AgNO₃) = 10 г
(AgNO₃) = 30%
m р-ра (KCl) = 15,5 г
(KCl) = 3%

Отыскать:
(осадка) - ?

Решение:
1) AgNO₃ + KCl =gt; AgCl + KNO₃;
2) m (AgNO₃) = (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 30% * 10 / 100% = 3 г;
3) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 3 / 170 = 0,02 моль;
4) m (KCl) = (KCl) * m р-ра (KCl) / 100% = 3% * 15,5 / 100% = 0,47 г;
5) n (KCl) = m (KCl) / M (KCl) = 0,47 / 74,5 = 0,01 моль;
6) n (AgCl) = n (KCl) = 0,01 моль;
7) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,01 * 143,5 = 1,4 г.

Ответ: Масса AgCl сочиняет 1,4 г.