Обусловьте количество вещества и массу соляной кислоты HCl вступивший в реакцию

1. Записываем уравнение:
m = 10 г. Х г. - ? Y - ?
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород и хлорид кальция;
2. Вычисления:
M (Ca) = 40 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль.
3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:
Y (Ca) = m / M = 10 / 40 = 0,25 моль.
4. Пропорция:
0,25 моль (Ca) X моль (HCl);
- 1 моль          - 2 моль отсюда, Х моль (HCl) = 0,25 * 2 / 1 = 0,5 моль.
5. Обретаем массу HCl:
m (HCl) = Y * M = 0,5 * 36,5 = 18,25 г.
Ответ: для проведения процесса потребуется соляная кислота массой 18,25 г.