В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Высчитайте

1. Вычислим хим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль.

2. Определим количество приобретенной соли:

n (Na₂SO₄) = n (NaOH) : 2 = 0,5 : 2 = 0,25 моль.

3. Рассчитаем массу сульфата натрия:

m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄);

M (Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль;

m (Na₂SO₄) = 0,25 * 142 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г.