Вычислить объем хлороводорода(н.у.), который появляется при содействии 11,7г хлорида натрия с

Запишем решение, составим уравнение:
NaCl + H₂SO₄ (конц.) = HCl + NaHSO₄ - реакция ионного размена, выделяется хлороводород;
1 моль        1 моль;
Вычислим молярные массы хлорида натрия, хлороводорода:
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (NaCl) = 58,4 г/моль.
Определим количество моль хлорида натрия:
Y (NaCl) = m / M = 11,7 / 58,4 = 0,2 моль.
По уравнению количество моль соли и хлороводорода одинаковы 1 моль, значит, Y (HCl) = 0,2 моль.
Находим объём HCl (хлороводорода) по закону Авогадро:
V (HCl) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Ответ: в процессе реакции выделился хлороводород в объме 4,48 л.