К 340 г раствора с массовой частей нитрата серебра 5%.Прилили раствор

AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.
По таблице растворимости определяем, что в данной реакции нерастворимым веществом будет являться бромид натрия. Его массу и необходимо найти.
-По имеющимся в задачке данным можем высчитать массу растворенного вещества в растворе нитрата серебра:
5 = (x / 340) * 100.
x = 17г.
- Рассчитываем количество вещества нитрата серебра. Для этого массу нитрата серебра разделим на его молярную массу:
17 / 170 = 0,1моль.
-По уравнению реакции лицезреем, что на один моль нитрата серебра приходится один моль бромида серебра. Означает количество вещества бромида серебра одинаково 0,1моль.
-Масса бромида серебра: 0,1 * 188 = 18,8г - ответ.