Обусловьте объём воздуха(н.у.), нужный для сжигания 58,1 г фосфора до оксида

Реакция окисления фосфора описывается последующим хим уравнением:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

Вычислим хим количество кислоты, содержащееся в 58,1 граммах фосфора.

М Р = 31 гр/моль;

N Р = 58,1 / 31 = 1,874 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 1,874 х 5 / 4 = 2,3425 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль образцового газа при нормальном состоянии принимает объем, сочиняющий 22,40 литра.

V О₂ = 2,3425 х 22,40 = 52,47 литра;

Большая доля кислорода в воздухе одинакова 20,95%;

Объем воздуха составит:

V воздуха = 52,47 / 0,2095 = 250,5 л.;