Обусловьте массу оксида алюминия полученного при взаимодействии 13.5 грамм алюминия с

Реакция горения алюминия описывается последующим уравнением хим реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Из 2-ух молей алюминия образуется один моль его оксида.

Определим количество вещества, содержащееся в 13,5 граммах алюминия:

N Al = 13,5 / 27 = 0,5 моль;

При окислении появляется 0,5 / 2 = 0,25 моль оксида алюминия;

Определим массу этого оксида.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

м Al₂O₃ = 0,25 х 102 = 25,5 гр;