какой объем (н.у.) оксида углерода(4) образуется при разложении карбоната кальция массой

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 10,6 / 100 = 0,106 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода и оксида кальция будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при обычных критериях заполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,106 х 22,4 = 2,3744 литров;

При реакции углекислого газа с веществом гидроксида кальция появляется начальное количество и вес карбоната кальция, сочиняющий 10,6 грамма.