Какую массу азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия

Осуществим решение:
1. Составим уравнение по условию задачи:
2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNО₃ + Na₂SO₄ - реакция ионного размена, получена азотная кислота и сульфат натрия;
2. Произведем вычисления:
M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;
M (HNO₃) = 63 г/моль.
3. Определим количество моль соли нитрата натрия, азотной кислоты:
Y (NaNO₃) = v / m = 170 / 84,9 = 2 моль;
Y (HNO₃) = 2 моль, так как по уравнению количество этих веществ одинаково 2 моль.
4. Находим теоретическую массу HNO₃:
m (HNO₃) = Y * M = 2 * 63 = 126 г.
5. Массу практическую для азотной кислоты вычисляем по формуле:
W= m (практ.) / m(теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,80 * 126 = 100,8 г.
Ответ: масса НNO₃ составила 100,8 г.