Вычислить объем углекислого газа,который выходит при разложении 400г CaCO3, СaCO3=CaO+CO2

Запишем уравнение реакции:

СaCO₃=CaO+CO₂

1. M(СaCO₃) = 1 * 40 + 1 * 12 + 3 * 16 = 100 г./моль (обретаем по таблице Менделеева);
2. n(СaCO₃) = m/M = 400/100 = 4 моль (n - число моль карбоната кальция, вступившего в реакцию);
3. из n(СaCO₃) = 1 моль  выходит n(CO₂) = 1 моль ( по уравнению, коэффициенты перед формулами), 
4. V(CO₂) = n(CO₂) * Vm(CO₂) = 4 * 22.4 = 89.6 л.;(Vm - молярный объем, величина неизменная, одинаковая 22.4 л/моль)