При содействии магния массой 72 г с водой образовался гидроксид. вычилить

Согласно условию задачки составим уравнение реакции:
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция , выделяется газообразный водород;
Произведем вычисления молярных масс веществ:
M (Mg) =24,3 г/моль;
M Mg(NO₃)₂ = 24,3 = 17 * 2 = 58,3 г/моль;
Определим количество моль магния:
Y (Mg) = m / M = 72 / 24,3 = 2,96 моль;
Составим пропорцию:
2,96 моль (Mg) X моль Mg(OH)₂;
-1 моль            -1 моль отсюда, Х моль Mg(OH)₂ = 2,96 * 1 / 1 = 2,96 моль;
Обретаем массу гидроксида магния по формуле:
m Mg(OH)₂ = Y * M = 2,96 * 58,3 = 172,56 г.
Ответ: в процессе реакции появляется гидроксид магния массой 172,56 г.