При пропускании 5,6 л (н.у) аммиака через раствор серной кислоты массой

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в согласовании со последующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄;

Посчитаем хим количество аммиака. Для этого поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (сочиняющий 22,40 литра)

N NH₃ = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Найдем хим количество серной кислоты. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

N Н₂SO₄ = 98 х 0,93 / 98 = 0,93 моль;

Серная кислота взята в излишке.

0,25 моль аммиака прореагирует с 0,125моль серной кислоты. При этом будет синтезировано 0,125 моль сульфата аммония.

 Определим его вес.

Для этого умножим хим (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄)₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 гр/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH₄)₂SO₄ = 132 х 0,125 = 16,5 грамм;