Ионное уравнение реакции меди и азотной кислоты 1)концентрированной 2)разбавленной

Рассмотрим реакцию взаимодействия меди с азотной кислотой. Две реакции одна с разбавленной кислотой, 2-ая с концентрированной. Две эти реакции будут протекать по различному.

а) Реакция меди и разбавленной азотной кислоты. В итоге реакции мы получаем соль нитрат меди, оксид азота и воду.

3 Сu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Сочиняем уравнение электрического баланса:

Cu ⁰ - 2 e = Cu ²⁺  - восстановитель, как следует окисляется.

N ⁵⁺ + 3 e = N ²⁺ - окислитель, следовательно восстанавливается.

 б) Реакция меди с концентрированной азотной кислотой. В результате такового взаимодействия мы получим соль нитрат меди двухвалентный, вода и оксид азота четырехвалентный.

Сu + 4 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

Cu - 2 e = Cu ²⁺ - восстановитель, следовательно окисляется.

N ⁵⁺ + 1 e = N ⁴⁺ - окислитель, как следует восстанавливается.