При содействии 3.2 г меди с концентрированной азотной кислоты,выделился бурый газ

Осуществим решение, запишем уравнение реакции:
1. Cu + 4HNO₃ (конц.) = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂0 - окислительно-восстановительная реакция , выделяется оксид азота (4) коричневый газ;
2. Вычислим молярные массы веществ:
M (Cu) = 63,5 г/моль;
M (NO₂) = 14 + 16 * 2 = 46 г/моль;
3. Вычислим количество моль меди, если известна масса:
Y (Cu) = m / M = 3,2 / 63,5 = 0,05 моль;
4. Составим пропорцию:
0,05 моль (CU) - X моль (NO₂);
-1 моль            -2 моль отсюда, Х моль (NO₂) = 0,05 * 2 / 1 = 0,1 моль;

5. Обретаем объём оксида азота:
V (NO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,25 л.
Ответ: в результате реакции выделился оксид азота в объёме 2,25 л.