Вычислите массу и количество вещества серы, вступившей в реакцию с железом,

В данной задаче следует найти массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом, применяя последующие данные:

Масса сульфида железа одинакова - 44 г. 

Задачку следует решить в последующем порядке 

• Для начала следует записать уравнение реакции. 
• Дальше высчитайте массу серы, вступившей в реакцию. 
• Обусловьте количество вещества серы. Запишите необходимые формулы. 

Определим массу и количество вещества серы 

Запишем уравнение реакции, а затем уравняем ее. 

S + Fe = FeS. 

Уравнивать реакцию не необходимо, так как она уравнена.

Дальше определим массу серы. Для этого поначалу рассчитаем молярную массу сульфида железа. 

М (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль. 

Определим молярную массу серы. 

М (S) = 32 г/моль. 

По уравнению реакции рассчитаем массу серы. 

Х г серы - 44 г сульфида железа. 

32 г/моль серы - 88 г/моль сульфида железа. 

Х = 32 * 44/88 = 16 г. 

Выходит, что масса серы одинакова 16 гр. 

Дальше определим количество вещества серы. Для решения используем последующую формулу. 

n = m/M. 

Где n - это количество вещества. 

m - это масса вещества. 

М - это молярная масса вещества. 

n (S) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль. 

При решении получено, что количество вещества серы одинаково 0,5 моль. 

Ответ: масса серы одинакова 16 г, количество вещества серы равно 0,5 моль. 

1. Составим уравнение реакции взаимодействия серы с железом:

Fe + S = FeS;

1. Вычислим молекулярную массу сульфида железа:

56 + 32 = 88 г/моль;

1. Вычислим количество вещества у сульфида железа:

44 / 88 = 0,5 моль;

1. Количество вещества у серы одинаково 0,5 моль, так как перед сероватой и перед сульфидом железа стоят однообразные коэффициенты. Найдём массу серы:

0,5 * 32 = 16 грамм;

Ответ: количество вещества у серы равно 0,5 моль, масса серы равна 16 гр.