вычислите массу оксида алюминия который можно получить при сгорании 135 г

Реакция окисления алюминия кислородом воздуха описывается следующим уравнением хим реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Молекула оксида алюминия содержит два атома алюминия, потому зз 2-ух молей алюминия можно получить только один моль оксида алюминия.

Определим количество вещества, которое содержится в навеске 135 гр металла:

N Al = 135 / 27 = 5 моль;

Количество вещества оксида металла составит:

N Al₂O₃ = N Al / 2 = 5 / 2 =2,5 моль;

Вычислим вес этого количества оксида металла:

Для этого умножим количество вещества на его молярную массу.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 гр/моль;

Вес оксида будет сочинять:

м Al₂O₃ = 2,5 х 102 = 255 грамм;