какой объем оксида углерода(IV)выделится при разложении 400 г известняка, содержащего 7%

Реакция разложения карбоната кальция описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция появляется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу незапятнанного карбоната кальция.

m CaCO₃ = 400 х 93% = 372 грамма;

Определим количество вещества в 372 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 372 / 100 = 3,72 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль образцового газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 3,72 х 22,4 = 83,328 литра;