Вычислите массу осадка образовавшегося при содействии 160 г сульфата железа(3 валентности)441.6

При взаимодействии хлорида бария и сульфата железа (3 валентности) появляется нерастворимый осадок сульфата бария. Эта химическая реакция описывается следующим уравнением:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2FeCl₃ + 3BaSO₄;

Найдем молярные массы сульфата железа (3 валентности) и хлорида бария:

М Fe₂(SO₄)₃ = 56 х 2 + (32 + 16 х 4) х 3 = 400 грамм/моль;

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 гр/моль;

Найдем количество вещества содержащегося в 160 гр сульфата железа (3 валентности) и в 441.6 грамм хлорида бария:

N Fe₂(SO₄)₃ = 160 / 400 = 0.4 моль;

N BaCl₂ = 441.6 / 208 = 2,123 моль;

Для реакции 1-го моля Fe₂(SO₄)₃ необходимо 3 моля BaCl₂. Означает весь Fe₂(SO₄)₃ вступит в реакцию, при этом потратится всего 1,2 моль BaCl₂ и появляется 1,2 моль BaSO₄.

Найдем молярную массу BaSO₄:

М BaSO₄ = 137 + 32 +16 х 4 = 233 гр/моль;

Найдем массу сульфата бария:

1,2 моль BaSO₄ будет весить 1,2 х 233 = 279,6 гр;