Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 37 гр этанола с

Дано:
m (C₂H₅OH) = 37 г
Vm = 22,4 л/моль

Отыскать:
V (H₂) - ?

Решение:
1) Написать уравнение реакции:
2C₂H₅OH + Ca =gt; Ca(C₂H₅O)2 + H₂ ;
2) Вычислить молярную массу C₂H₅OH:
M (C₂H₅OH) = Mr (C₂H₅OH) = Ar (C) * 2 + Ar (H) * 6 + Ar (O) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль;
3) Вычислить количество вещества C₂H₅OH:
n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 37 / 46 = 0,8 моль;
4) Определить количество вещества H₂:
n (H₂) = n (C₂H₅OH) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;
5) Вычислить объем H₂:
V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,4 * 22,4 = 8,96 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 8,96 л.