Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом выходит оксид фосфора (V)

Уравнение реакции фосфора с кислородом:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Взятое количество вещества фосфора:

v(P) = m(P)/M(P) = 6.2/31 = 0.2 (моль).

Взятое количество вещества кислорода:

v(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 10/32 = 0.3125 (моль).

Сообразно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагирует с 5 моль кислорода, потому количество вещества кислорода, нужное для полного окисления фосфора:

v(O₂) = v(P)*5/4 = 0.2*5/4 = 0.25 (моль), что меньше, чем взятое количество кислорода.

Ответ: хватит.