стальные гвоздики расположили в пробирки с смесями h2so4. CuSO4.CaCL2.AgNO3.NaCL.в каких пробирках

Нам представлены 5 пробирок с разными субстанциями, осмотрим хим взаимодействие железа со всеми ними.

В первой пробирке находится серная кислота. При содействии с железом начинает происходить хим реакция, которая характеризуется образование пузырьков газа водорода. Гвоздик растворяется и в пробирке остается соль сульфат железа. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Солставляем уравнение электрического баланса:

Fe ⁰ - 2e = Fe ²⁺  процесс окисление, восстановитель

2 H ⁺  +1 e = H₂  процесс возобновленье, окислитель,

Переходим ко 2-ой пробирке где нас ожидает соль сульфат меди. Реакция проходит и появляется соль сульфат железа и незапятнанная медь. Лицезреем во время прохождения реакции на гвоздике наращивается медный красный налет.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Сочиняем уравнение электрического баланса:

Fe ⁰ - 2 e = Fe ²⁺  процесс окисление, восстановитель

Cu ²⁺  + 2 e = Cu ⁰  процесс возобновление, окислитель.

В 3-ий пробирке находится соль хлорид кальция с ним железо в реакцию не вступает.

В четвертой пробирке находится соль нитрат серебра. В результате химической реакции образуется соль нитрат железа и незапятнанное серебро.

Сочиняем уравнение электрического баланса.

Fe ⁰ - 2 e = Fe ²⁺  процесс окисление, восстановитель

Ag ⁺ + 1 e = Ag процесс возрожденье, окислитель

И в заключительной пятой пробирке находится соль хлорид натрия с которой железо в реакцию не вступает.