К 848 г раствора с массовой частей фосфата калия 5% добавили

Сочиняем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: 2K3PO4 + 3CaCl2 = 6KCl + Ca3(PO4)2.
1) Находим массу растворенного вещества фосфата калия в его растворе. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю вещества и разделяем на 100 процентов: 848 * 5 / 100 = 42,4г.
2)  Находим количество вещества фосфата калия. Для этого массу разделяем на молярную массу: 42,4 / 212 = 0,2 моль.
3) Находим количество вещества осадка. По уравнению реакции на один моль фосфата кальция приходится два моль фосфата калия. Означает, количество вещества фосфата кальция одинаково 0,1моль.
4) Находим массу осадка: 0,1 * 310 = 31г - ответ.