2AL+6HCL=2ALCL3 + H2 вычислите объем выделившегося газа и массу соли, полученной
2AL+6HCL=2ALCL3 + H2 вычислите объем выделившегося газа и массу соли, приобретенной в реакции,если для нее использовали 5.4 г металла алюминия и 21 г кислоты
Задать свой вопрос1. Уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
2. Вычислим хим количество алюминия:
n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль.
3. Найдем количество соляной кислоты:
n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 21 : 36,5 = 0,5753 моль.
4. В маленьком изъяне взят хлороводород, определим по его данным количество образовавшегося хлорида алюминия и выделившегося водорода:
n (AlCl3) = n (HCl) : 3 = 0,5753 : 3 = 0,1918 моль;
n (H2) = n (HCl) : 2 = 0,5753 : 2 = 0,2877 моль.
5. Рассчитаем массу соли:
m (AlCl3) = n (AlCl3) * M (AlCl3);
M (AlCl3) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль;
m (AlCl3) = 0,1918 * 133,5 = 25,6 г.
6. Установим объем водорода:
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,2877 * 22,4 = 6,44 л.
Ответ: 25,6 г AlCl3, 6,44 л H2.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.
География.
Литература.
Разные вопросы.