Найдите объем (н.у.) углекислого газа,выделившегося при разложении 120 г известняка,содержащего 80%

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из 1-го моля карбоната кальция появляется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу незапятнанного карбоната кальция.

m CaCO₃ = 120 х 80% = 96 грамм;

Определим количество вещества в 96 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 96 / 100 = 0,96 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 0,96 х 22,4 = 21,504 литра;