Обусловьте массу хлората калия при разложении которого получили 44.8 л кислорода

Осуществим решение:
1. Записываем уравнение по условию задачки:
Х г. - ? V = 4,48 л;
2KClO₃ = 3O₂ + 2KCl - разложение, получен кислород, хлорид калия;
2. Вычисления по формулам:
M(KClO₃) = 122,6 г/моль.
3. Пропорция:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О₂) - 4,48 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;
Х моль (KClO3) - 0,2 моль (О2);
-2 моль             -3 моль отсюда, Х моль (KClO₃) = 2 * 0,2 / 3 = 0,13 моль.
4. Находим массу начального вещества:
m(KClO₃) = Y * M = 0,13 * 122,6 = 15,94 г.
Ответ: для проведения процесса разложения будет нужно 15,94 г. хлората калия.