10,7г хлорида аммония и 8г гидроксида кальция смешали и нагрели. Газов
10,7г хлорида аммония и 8г гидроксида кальция смешали и нагрели. Газов брачный продукт расстроили в 500 мл воды. Определите массовую долю вещества в полученном растворе
Задать свой вопросЗаписываем уравнение реакции.
NH4CL + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3 + H2O.
Определим какое соединение в избытке. Определим молярную массу хлорида аммония и гидроксида кальция.
М (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль.
М (Са(ОН)2) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль.
Х г хлорида аммония - 8 г гидроксида кальция.
53,5 г/моль - 74 г/моль.
Х = 53,5 * 8/74 = 5,8 г.
Как следует, хлорид аммония находится в излишке. Рассчитываем массу аммиака по гидроксида кальция.
М (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль.
8 г гидроксида кальция - у г аммиака.
74 г/моль - 17 г/моль.
У = 17 * 8/74 = 1,8 г.
NH3 + H2O = NH4OH.
Далее определим массу воды.
m = pV = 1 * 500 = 500 г.
Определим массу раствора.
m р-ра = 500 + 1,8 = 501,8 г.
W = 1,8/501,8 * 100 = 0,37 %.
Ответ : 0,37 %.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.