вычислите массу оксида кальция приобретенного из 200 кг карбоната кальция, содержащего

вычислите массу оксида кальция приобретенного из 200 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей. Выход оксида кальция составляет 95%.

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция разложения известняка описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО3 = СаО + СО2;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО3 = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;

С учетом выхода 95% в ходе реакции будет синтезировано 1 600 х 0,95 = 1 520 моль окиси кальция .

Вычислим вес окиси кальция. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 1 520 = 85 120 гр = 85,12 кг;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт