Аммиак массой 85 г был пропущен через азотную кислоту. Какова масса

1. Составим уравнение реакции:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2. Найдём массы NH3 и NH4NO3 по формуле: m = n*M (по уравнению все вещества взяты по 1 моль)

m(NH3) = 1моль * (14 + 1*3) = 17 г

m(NH4NO3) = 1моль * (14 + 1*4 + 14 + 16*3) = 80 г

3. Вычислим теоретический выход NH4NO3, составив пропорцию:

85 г NH3 - х г NH4NO3

17 г NH3 - 80 г NH4NO3

Отсюда, х = 85*80 /17 = 400 г

4. Найдём практический выход:

400 г NH4NO3 - теоретический выход - 100%

х г NH4NO3 - практический выход - 90%

Отсюда, х = 400*90 / 100 = 360 г.