1)Вычислите массу осадка, который образовался при содействии растворов, содержащих нитрат бария

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄.

Как видно из уравнения реакции, в неё вступают одинаковые количества нитрата бария и серной кислоты и столько же выходит молей осадка сульфата бария.

У нас реагируют:

Ba(NO₃)₂ 26,1 г : 261 г/моль = 0,1 моль,

H₂SO₄ 4,5 г : 98 г/моль = 0,046 моль, по нему и считаем, так как нитрат явно в избытке.

Осадка BaSO₄ выходит 0,046 моль * 233 г/моль = 10,7 г.

Na₂S + 2H₂O = H₂S + 2Na⁺ + OH^-, соль слабенькой кислоты и сильного основания при гидролизе дают щелочную среду.Фенолфталеин даёт малиновое окрашивание раствора.

 Na₂SO₄ + H2O = 2Na⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^-, соль сильного основания и сильной кислоты даёт нейтральную среду. Индикаторы раствор не окрашивают.