1.Используя способ электрического баланса, составьте уравнение реакции HBr + KBrO3
1.Используя способ электрического баланса, составьте уравнение реакции HBr + KBrO3 Br2 + KBr + H2O Определите окислитель и восстановитель. 2.Используя метод электрического баланса, составьте уравнение реакции HNO2 + Cl2 + H2O HNO3 + HCl Обусловьте окислитель и восстановитель.
Задать свой вопрос
1) 6HBr+KBrO3=3Br2+KBr+3H2O
2Br(-1)--(-2e)--2Br(0) 63
Br(+5)--(+6e)--Br(-1) 21
HBr-восстановитель за счет Br со ступенью -1
KBrO3-окислитель за счет Br со ступенью +5
2) HNO2+Cl2+H2O=HNO3+2HCl
N(+3)--(-2e)--N(+5) 1
2Cl(0)--(+2e)--2Cl(-1) 1
HNO2-восстановитель за счет N со ступенью окисления +3
Cl2-окислитель за счет Cl со степенью окисления 0
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.