Вычислите массовую долю примесей в естественном известняке, если известно, что при

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся хим количество вещества окиси кальция.

М  СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;

N СаО = 48 000 / 56 = 857,14 моль;

Вычислим вес такового же количества извести.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

м СаСО₃ = 857,14 х 100 = 85 714 гр;

Вычислим массовую долю примесей.

К примесей = 1 м извести / м образца = 1 85 714 / 120 000 = 0,286 = 28,6%;