Рассчитайте, сколько молей сульфата бария выпадет в осадок при содействии 15

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом появляется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается последующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом появляется равное количество нерастворимой соли.

Найдем хим количество хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 15 х 0,05 / 208 = 0,0036 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Определим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,0036 х 233 = 0,8388 грамм;