Сколько литров газа выделиться при взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной

Осуществим решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнение:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O - OBP, выделяется сернистый газ;
2. Вычисление молярных масс:
M (Cu) = 63,5 г/моль;
M (SO₂) = 64 г/моль.
3. Определяем количество начального вещества, если м асса известна:
Y (Cu) = m / M = 12,8 / 63,5 = 0,2 моль;
Y (SO₂) = 0,2 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1моль.
4. Обретаем объём газообразного продукта:
V (SO₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Ответ: в окилительно-восстаноавительном процессе выделяется оксид серы в объёме 4,48 л.