Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной

Для решения задачки запишем уравнение:
1 моль     1 моль     1 моль;
СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен трудный эфир этилацетат;
Произведем вычисления по формулам веществ:
M (CH₃COOH) = 60 г/моль;
M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;
M (этилацетат) = 88 г/моль.
Определим количество моль уксусной кислоты, этанола:
Y (CH₃COOH) = m / M = 120 / 60 = 2 моль (вещество в изъяне);
Y (C₂H₅OH) = m / M = 138 / 46 = 3 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим по веществу в изъяне.
По уравнению количество моль уксусной кислоты и эфира этилацетата равны 1 моль, означает, Y (этилацетата) = 2 моль.
Вычислим массу этилацетата теоретическую:
m (этилацетат) = Y * M = 2 * 88 = 176 г.
Находим массу практическую по формуле:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,90 * 176 = 158,4 г.
Ответ: масса этилацетата равна 158,4 г.