При взаимодействии 2,24 л аммиака (н.у) с соляной кислотой получено 5г

Реакция взаимодействия аммиака с соляной кислотой описывается последующим уравнением хим реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl;

При этой реакции из 1-го моля аммиака и соляной кислоты появляется один моль хлорида аммония.

Определим количество вещества в 5 граммах хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 5 / 53,5 = 0,093 моль;

На теоретическом уровне вероятное количество соли равно количеству вещества аммиака

Один моль образцового газа при обычных условиях занимает объем 22,4 литра.

Разыскиваемый объем аммиака составит:

N NH₃ = 2,24 х 22,4 = 0,1 моль;

Выход продукта будет равен отношению практического и теоретического количества вещества и составит:

 К = 0,093 / 0,1 = 0,93 = 93%;