1. Из 400г 20% раствора соли упариванием удалили 100 г воды.

1. Вычислим массу соли в исходном растворе.
m(соли) = m(р-ра) W(соли) / 100% = 400 20 / 100 = 80 г.
Определим массу раствора после упаривания.
m(р-ра) = 400 - 100 = 300 г.
После убавления массы раствора концентрация соли возросла.
W(соли) = m(соли) / m(р-ра) 100% = 26,7 %.

2. Определим массу соды в начальном растворе.
m(соды) = m(р-ра) W(соды) / 100% = 200 4 / 100% = 8 г.
Масса соды после прибавленья 5 г соды = 13 г.
Масса полученного раствора = 200 + 5 = 205 г.
Соответственно массовая доля соды в окончательном растворе.
W(соды) = 13 / 205 100% = 6,3 %.

3. Натрий, как активный металл образует с водой щелочь.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.
Если в реакцию вступает 23 г натрия и 18 г воды, то с 0,23 г натрия будет вести взаимодействие 0,18 г воды.
Если из 0,23 г натрия выделяется - х л водорода, то из 23 г натрия - 22,4 л водорода.
V(H2) = 0,23 г 22,4 л / 23 г = 0,224 л.