Какая масса сульфата бария появляется при содействии 9,8 г серной кислоты

Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом бария описывается последующим уравнением химической реакции:

Ba(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

При содействии 1 моль гидроксидом бария и 1 моль серной кислоты синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим хим количество вещества, которое содержится в 9,8 граммах серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,1 = 23,3 гр;