через известковую воду пропустили углекислый газ объемом 4.48 л.(н.у.). Выпавший осадок

Дано:
V (CO₂) = 4,48 л
m практ. (вещества) = 10 г

Отыскать:
(вещества) - ?

Решение:
1) Ca(OH)₂ + CO₂ =gt; CaCO₃ + H₂O;
CaCO₃ =(t^oC)=gt; CaO + CO₂;
2) M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
3) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;
4) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,2 моль;
5) n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,2 моль;
6) m теор. (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,2 * 56 = 11,2 г;
7) (CaO) = m практ. (CaO) * 100% / m теор. (CaO) = 10 * 100% / 11,2 = 89,29%.

Ответ: Выход CaO сочиняет 89,29%.