1. В схеме ОВР расставьте коэффициенты способом электрического баланса, укажите окислитель

 3Cu + 8HNO3(разб.)     3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Сu(0) - 2e =  Cu(2+) 3(окисление). 

В данной реакции, медь(Сu) со ступенью окисления 0(Cu) является восстановителем.

N(+5) + 3e = N(+2) 2(возрожденье).
В этой же реакции, азот(N) со ступенью окисления +5(N) является окислителем.

Дальше, способом электрического баланса, мы нашли коэффициенты для уравнения.
Подставим данные значения коэффициентов в уравнение, перед нужными нам субстанциями.
Уравняем получившееся уравнение с коэффициентами в левой и правой доли.