Вычислить обьём кислорода (н.у). который потребуется для сжигания натрия массой 13,8г

В согласовании с условием задачи запишем уравнение:
4Na + O₂ = 2Na₂O - реакция окисления, получен оксид натрия;
Вычислим молярные массы натрия и кислорода:
M (Na) = 22,9 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль.
Определяем количество моль натрия, если масса знаменита:
Y (Na) = m / M = 13,8 / 22,9 = 0, 6 моль.
Сочиняем пропорцию:
0,6 моль (Na X моль (О2);
-4 моль        - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,6 * 1 / 4 = 0,15 моль.
Находим объём кислорода:
V (O₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.
Ответ: объём кислорода равен 3,36 л.